Рассчитайте массу 90 процентов серной кислоты необходимой для реакции с магнием если при этом выделяется сероводород кол-вом 0,1 моль

5H2SO4 + 4Mg = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

по реакции:

m (H2SO4) / (5M (H2SO4)) = n (H2S)

m (H2SO4) = 5M (H2SO4) * n (H2S) (1)

n (H2S) - количество вещества сероводорода

M (H2SO4) = 98 г/моль молярная масса серной кислоты

m (H2SO4) = w*m

w = 90% процентная концентрация кислоты, w = 0,9 массовая доля серной кислоты в растворе

m - масса раствора кислоты

m=m (H2SO4) / w (2)

Подставляем массу серной кислоты из уравнения (1) в уравнение (2):

m = 5M (H2SO4) * n (H2S) / w

m = 5*98*0,1/0,9 = 54,44 г масса раствора серной кислоты