Определите массу соли, образовавшейся в результате химической реакции между солями кислотой и алюминия массой 10,8 г. Какой объём водорода при этом образуется?

Уравнение реакции:

6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2

Рассчитаем количество вещества алюминия:

n = m/M = 10,8 г/27 г/моль = 0,4 моль

По уравнению реакции:

n (AlCl3) = n (Al) = 0,4 моль

Масса соли:

m = n*M = 0,4 моль*133,5 г/моль = 53,4 г

По уравнению реакции:

n (H2) = 3nAl/2 = 0,6 моль

Рассчитаем объем водорода:

V = Vm*n = 22,4 л/моль*0,6 моль = 13,44 л