Химический свойства сульфата натрия

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы Брутто-формула (система Хилла) : Na2O4S Формула в виде текста: Na2SO4 Молекулярная масса (в а. е. м.) : 142,04 Температура плавления (в °C) : 884 Растворимость (в г/100 г или характеристика) : вода: 4,5 (0°C)

вода: 9,6 (10°C)

вода: 19,2 (20°C)

вода: 27,9 (25°C)

вода: 40,8 (30°C)

вода: 49,8 (32°C)

вода: 49,8 (38°C)

вода: 48,4 (40°C)

вода: 45,3 (60°C)

вода: 43,3 (80°C)

вода: 42,3 (100°C)

глицерин: растворим

метанол: 2,46 (20°C)

метанол: 2,32 (40°C)

метанол: 1,84 (50°C)

этанол: 0,44 (20°C)

этанол: 0,48 (40°C)

Плотность: 2,7 (20°C, г/см3)

Поверхностное натяжение (в мН/м) : 195 (900°C)

190 (950°C)

188 (1000°C)

185 (1080°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль) : - 1384,6 (т) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль) : - 1266,8 (т) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K) : 149,5 (т) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K) : 127,3 (т) Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль) : 24,3 Дополнительная информация:

При электролизе водного раствора сульфата натрия у катода (отрицательного электрода) происходит выделение водорода за счет протонов воды, а у анода (положительного электрода) - выделение кислорода (из воды); в результате катодное пространство обогащается ионами Na + и OH - (щелочная среда), а анодное - ионами SO42 - и H + (кислая среда). Сам сульфат натрия в водном растворе электролизу не подвергается.