Если при электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами выделяется 10,5 г кислорода на аноде, то на катоде выделяется масса серебра

Электролиз:

На катоде:

4 Аg⁺ + 4e → 4Ag⁰

На аноде:

2H₂O - 4e → 4H⁺ + O₂↑

4AgNO₃ + 2H₂O → 4Ag + 4HNO₃ + O₂

n (Ag) / 4 = n (O₂)

n (O₂) = m/M = 10,5 г./32 г/моль = 0,328 моль

n (Ag) = 4*n (O₂) = 0,328 моль * 4 = 1,312 моль

m (Ag) = n*M = 1,312 моль * 108 г/моль = 141,696 г. ≈ 141,7 г.