К 200 г раствора карбоната натрия с массовой долей 5% прилили раствор соляной кислоты. определите объем выделевшегося газа

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

m (Na2CO3) чист.=200 г*0,05=10 г

n (Na2CO3) = 10 г/106 г/моль=0,0943 моль

n (CO2) = n (Na2CO3) = 0,0943 моль

V (CO2) = 0,0943 моль*22,4 л/моль=2,113 л

Ответ:V (CO2) = 2,113 л

0,1 моль х моль

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O

1 моль 1 моль

m (Na₂CO₃) = 200*0,05=10 г

n (Na₂CO₃) = 10:106=0,1 моль

х (CO₂) = 0,1*1:1=0,1 моль

V (CO₂) = 0,1*22,4=2,24 дм³