Физические свойства углерода и кремния

Химические свойства.

Реакция с кислородом. При окислении в избытке кислорода образуется СО2 (углекислыйгаз) а в недостатке кислорода - СО (угарный газ) : С + О2 → СО2; 2 С + О2 → 2 СО. Восстановление металлов из оксидов: 2 СuO + C → 2Cu + CO2. Образование карбидов с металлами: Са + 2 С → СаС2. Реакция с водородом: С + 2 Н2 → СН4. Взаимодействие с концентрированными растворами серной и азотной кислот: С + 2 Н2SO4→ CO2 + 2SO2 + 2H2O; 3C + 4HNO3 → 3CO2 + 4NO + 2H2O. Реакция с водяным паром при высокой температуре с образованием водяного газа: С + Н2 О → СО + Н2.

Оксид углерода (II) CO - угарный газ, без цвета и запаха, сильно ядовит. Между атомами углерода и кислорода имеется тройная связь, состоящая из двух ковалентных и одной донорно-акцепторной связи, поэтому его строение изображают: : С ≡ О:. Оксид углерода восстанавливаетметаллы из их оксидов: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2↑. На воздухе горит синим пламенем: 2 СО + О2 → 2 СО2. С парами воды дает СО2 и Н2: СО + Н2 О → СО2 + Н2. С хлором соединяется с образованием очень ядовитого газа фосгена: СО + Сl2 → COCl2

Кремний представляет собой темно-серые блестящие непрозрачные кристаллы; хрупок, тугоплавок. Существует в виде двух аллотропных модификаций: кристаллического и аморфного. Проявляет полупроводниковые свойства и находит применение в производстве полупроводниковых приборов.