Найти массу осадка полученного при реакции CaCl₂ с раствором K2CO3 массой 400 г. и массовой долей 25%.

CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl

n (K2CO3) = 400*0.25/138=0.725 моль

n (K2CO3) = n (CaCO3) = 0.725 моль

m (CaCO3) = 0.725*100=72.5 г

Дано:

m (p-pa K2CO3) = 400 r

ω (K2CO3) = 25% или 0,25

+ CaCl2

Найти:

m (CaCO3) = ?

m (K2CO3) = m (p-pa K2CO3) * ω (K2CO3)

m (K2CO3) = 400 г*0,25 = 100 г

n=m/M

M (K2CO3) = 138 г/моль

n (K2CO3) = 100 г/138 г/моль = 0,724 моль

М (СаСО3) = 100 г/моль

СаСl2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KCl

Из УХР следует, что n (CaCO3) = n (K2CO3)

n (CaCO3) = 0.724 моль

m=nM

m (CaCO3) = 0,724 моль*100 г/моль = 72,4 г

Ответ: 72,4 г