вычислить объем углекислого га который образутся при взаимодействии 350 г 20% раствора соляной кислоты с 30 г известняка, содержащего 15% примесей, если выход углекислого газа составляет 85% от теоретически возможного.

найдем массу хлороводорода (HCl):

m (HCl) = 350*0,2 = 70 г

найдем массу карбоната кальция (СаСО3):

m (СаСО3) = 30*0,85 = 25,5 г

25,5 г = = 70 г = = Х л

уравнение реакции:

СаСО3 + 2HCl = = СаCl2 + СО2 + Н2 О

100 г = = 73 г = = 22,4 л

сравним данные:

25,5/100 = 0,255 больше, чем 70/73 = 0,96

х = 22,4*0,255 = 57,12 теоретический выход

V практического выхода (СО2) = 57,12*0,85 = 48,552 л