Через 100 г расплавленной серы пропустили 33,6 л водорода. какой газ и в каком объёме образовался при этом?

100 г 33,6 л Хл

S + H2 = H2S

32 г 22,4 л 22,4 л

на 32 гS потребуется 22,4 л Н2

Уг S потребуется 33,6 л Н2

У = 32 г*33,6 л: 22,4 л=48 г серы потребуется, а по условию задачи дано больше (100 г), следовательно сера в избытке, поэтому объем H2S будем рассчитывать по Н2. Составим пропорцию:

из 22,4 л Н2 образуется 22,4 л H2S

а из 33,6 л образуется Хл H2S

Х = 33,6 л * 22,4 л: 22,4 л = 33,6 л

Ответ: объем H2S равен 33,6 л