Навеску гидрокарбоната натрия массой 42 г нагревали в течение некоторого времени. При растворении полученного твёрдого остатка в избытке соляной кислоты выделилось 6,72 л (н. у.) газа. Определите, сколько процентов гидрокарбоната разложилось. Напишите уравнения реакций.

2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O

n (CO₂) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль

n (NaHCO₃ было) = 42/84 = 0,5 моль

пусть х моль NaHCO₃ разложилось

тогда осталось 0,5-х моль NaHCO₃ и образовалось 0,5 х моль Na₂CO₃.

Всего 0,5-0,5 х моль карбонатов, следовательно

0,5-0,5 х = 0,3

х = 0,4 моль

разложилось 0,4/0,5 = 0,8, или 80% гидрокарбоната натрия