К раствору массой 200 г с массовой долей серной кислоты 9,8% долили раствор гидроксида натрия, содержащий 16 г NaOH. Вычислить массу образовавшейся соли.

Дано:

m (H2SO4) - 200 г

w (H2SO4) - 9,8%

m (NaOH) - 16 г

Найти:m (Na2SO4)

Решение:

Составим уравнение реакции: H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O

Определим массу и количество чистой серной кислоты:

m (H2SO4) = 200*0,098=19,6 г

n (H2SO4) = m/Mr

n=19,6/98

n=0,2 моль

По уравнению реакции:

n (H2SO4) = n (Na2SO4) = 0,2 моль

Найдём массу Na2SO4:

m=n*Mr

m=0,2*40=8 г

Ответ: 8 г