7. Для полного окисления 2,25 г металла потребовалось 1400 мл О2, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалент металла и оксида.

2xMe+yO2=2MexOy

m1/mэ1=m2/mэ2

n=V/Vm

n (O2) = 1.4 л/22.4 л/моль=0.0625 моль

m (O2) = 0.0625 моль*32 г/моль=2 г

mэ (O2) = Ar (O) / 2=16 г/моль/2=8 г/моль

2.25 г/mэ (Me) = 2 г/8 г/моль

mэ (Me) = 9 г/моль

mэ (MexOy) = mэ (Me) + mэ (O2) = 9 г/моль+8 г/моль=17 г/моль