Из аммиака объёмом 7,84 л получили 200 г раствора азотной кислоты (массовая доля выхода на последний стадии составила 40%) Найдите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

NH3 : HNO3 = 1 : 1 (отношение)

n (аммиака) = 7,84/22,4 = 0,35 моль

найдем молярную массу:

М = (HNO3) = 63 г/моль

найдем массу:

m = 0,3*63 = 22,05 г

100% выход

при 40%:

40% = 0,4

22,05*0,4 = 8,82 г

найдем массовую долю ("амега")

"амега" = 8,8/200*100% = 4,41%