Определите массу сульфида железа, образующего при сплавлении 6,4 г серы и 11,8 г порошка железа

S + Fe = FeS

n (S) = m/M = 6,4 г/32 (г/моль) = 0,2 моль

n (Fe) = m/M = 11,8 г/56 (г/моль) = 0,21 моль

Смотрим по недостатку. В недостатке у нас сера.

тогда:

n (FeS) = n (S) = 0,2 моль

m (FeS) = n*M = 0,2 моль*88 = 17,6 г

А вообще есть правило:

Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массевеществ, образующихся в результате реакции. = )