Какой объем аммиака требуется ввести во взаимодействие с серной кислотой для получения 300 г 13,2%-ного раствора сульфата аммония, если потери составили 15%?

H2SO4 + 2NH3 = (NH4) 2SO4

m ((NH4) 2SO4) = 300*0.132 = 39.6 г

m1 ((NH4) 2SO4) = 39.6*100 / (100-15) = 46.6 г

n1 ((NH4) 2SO4) = 46.6 / (18*2+96) = 0.35 моль

n (NH3) = 0.35*2 = 0.7 моль

V (NH3) = 0.7*22.4 = 15.68 л