Какой объем газа выделится при взаимодействии 4 моль поташа содержащего 25% примесей с соляной кислотой

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Дано (CaCO3) = 100 г

w (примесь) = 20% = 0.2

m (HCl) = 200 г

w (HCl) = 7.3% = 0.073

Найти : V (CO2) - ?

Решение:

m (CaCO3) = 100 * 0.8 = 80 г - без примесей

M (CaCO3) = 100 г/моль

n (CaCO3) = 80/100 = 0.8 моль

m (HCl) = 200 * 0.073 = 14.6 г

M (HCl) = 36.5 г/моль

n (HCl) = 14.6 / 36.5 = 0.4 моль

Найдем что в избытке, а что в недостатке, для этого составим пропорцию:

1 моль СaCO3 - 2 моль HCl

0.8 моль CaCO3 - x

x = 1.6 моль

Значит, соляная кислота взята в недостатке, поэтому дальнейшие расчеты ведем по ней:

Составим пропорцию для расчета объема газа

2 моль HCl - 1 моль СО2

0.4 моль HCl - x

x = 0.2 моль

то есть n (CO2) = 0.2 моль, что соответствует объему : V (CO2) = 0.2 * 22.4 = 4.48 л