H2so4 (конц) + cu=cuso4+s+h2o

1) почему реакция идет только с конц серной кислотой

2) у меди в сульфате меди степень окисления равна + 2, как так может быть, если мель стоит в 1 группе, а значит она может отдавать только 1. электрон

1) По правилу, с кислотами-слабыми электролитами реагируют только металлы, стоящие в ряду активности металлов левее водорода, а H2SO4 (разб.) - это слабый электролит и Cu-неактивный металл, поэтому они реагировать не будут, а с концентрированными кислотами реагируют все металлы H2SO4 (конц), HNO3 (конц), HNO3 (разб), HNO3 (оч. разб.), HClO4

2) Действительно, при обычных условиях медь проявляет валентность 1, например Cu2O, но, если приложить к меди большое количество энергии, то медь из обычного состояния перейдёт в возбуждённое состояние и её валентность станет 2.

1) потому что медь в электрохимическом ряду напряжения металлов стоит после водорода, а значит она не вытесняет его из кислот и только концентрированные серная и азотная кислоты реагируют с медью.

2) Электронная формула меди выглядит так - 1s2 2s 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

На четвертый уровень легко переходит 1 электрон с 3d-подуровня, и в возбужденном состоянии атом может иметь такую конфигурацию

1s2 2s 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2, то есть она может на последнем энергетическом уровне иметь как 1 так и 2 электрона и проявлять степени окисления и + 1 и + 2