при растворении сульфида железа (II) в избытке разбавленной серной кислоты выделилось 11,2 л (н. у) газа. Масса сульфида железа (II) равна?

FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S (газ)

Самое понятное решение: через моли

Количество газа H2S = 11.2 / 22.4 = 0.5 моль

Так как перед FeS и перед H2S по сути стоит коэффициент 1, то количество вещества FeS = 0.5 моль.

Масса FeS = количество вещества * молярная масса = 0.5 * 88 = 44

Ответ: 44 грамма