Написать Физические свойства кислот, а именно:

1) Азотная

2) Азотистая

3) Серная

4) Сернистая

5) Угольная

6) Фосфорная

7) Кремниевая

8) Соляная

9) Фтороводородная

10) Уксусная

1. бесцветная жидкость с резким удушливым запахом; плотность 1,513 г/см3, tпл 41,59 °C, tкип 82,6 °C. С водой смешивается во всех отношениях. сильно концентрированная "дымит"

2. Существует только в разбавленных водных растворах. Азотистая кислота токсична, причём обладает ярко выраженным мутагенным действием.

3. Температура плавления (в °C) : 10,31

Температура кипения (в °C) : 279,6

Температурные константы смесей:

330 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 1,7% серная кислота 98,3%

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: смешивается

этанол: реагирует

Плотность: 1,8305 (20°C, г/см3)

Показатель преломления (для D-линии натрия) : 1,429 (20°C)

Плотность растворов (г/см3) : 1,005 (0.986%, 20°C, растворитель - вода)

4. существует только в растворе, имеет жидкое состояние. По плотности эти растворы близки к самой воде. Растворы её бесцветны, всегда имеют резкий запах из-за того, что она легко разлагается с выделением сернистого газа (SO2). Собственно, при растворении этого газа в воде и образуется сернистая кислота:

SO2 + H2O = H2SO3

5. Молекула угольной кислоты имеет плоское строение. Центральный углеродный атом имеет sp²-гибридизацию. В гидрокарбонат - и карбонат-анионах происходит делокализация π-связи. Длина связи C-O в карбонат-ионе составляет 129 пм.

6. В нормальных условиях она малоактивна и вступает в реакцию только с гидроксидами, карбонатами и некоторыми металлами. При нагревании до температуры свыше 80°С реагирует с неактивными оксидами, силикатами и кремнеземом. Также фосфорная кислота при нагревании теряет воду, образуя вначале пирофосфорные, а затем - метафосфорные кислоты

7. В момент получения это прозрачное студневидное вещество, практически нерастворимое в воде. Такой студень имеет и другое название - гель.

8. При обыкновенных условиях соляная кислота - прозрачная жидкость без цвета, имеет резкий неприятный запах.

В концентрированной соляной кислоте содержится 37% хлористого водорода. Такая кислота "дымит", на воздухе. Из неё выделяется хлористый водород, который с водяными парами, находящимися в воздухе, образует "туман", состоящий из мелких капелек соляной кислоты. Соляная кислота немного тяжелее воды (удельный вес 37-процентной соляной кислоты равен 1,19).

9. Критическая температура фтористого водорода 188 °C, критическое давление 64 атм. Теплота испарения жидкого HF в точке кипения составляет лишь 7,5 кДж/моль (примерно в 6 раз меньше, чем у воды при 20 °C). Это обусловлено тем, что само по себе испарение мало меняет характер ассоциации фтористого водорода (димерная форма, характерная для жидкости, сохраняется и в парах - в отличие от фазового перехода воды). Диэлектрическая проницаемость жидкого фтористого водорода (84 при 0 °C) очень близка к значению д. п. для воды.

10. При комнатной температуре бесцветная жидкость, имеет характерный запах, неограниченно растворима в воде, слабый электролит.