Сколько потребуется оксида кремния (IV), содержащего 0,2 массовые доли примесей, чтобы получить 6,1 кг силиката натрия?

массу чистого SiO2, в химическую реакцию

х г 6100 г

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O.

60 г 122 г

х = (60 г · 6100 г) / 122 г = 3000 г

Далее массу SiO2, содержащего 0,2 массовой

В 100 г SiO2 с примесями содержится 80 г чистого SiO2.

В х г SiO2 = 3000 г.

х = (100 г·3000 г) / 80 г = 3750 г = 3,75 кг.

Ответ: 3,75 кг.