Рассчитайте объем газа при н. у. который образуется при

взаимодействии раствора содержащего 10,6 г карбоната натрия и раствора

содержащего 36,5 г соляной кислоты.

Дано:

m (Na2CO3) = 10,6 г

m (HCl) = 36,5 г

Найти:

m (CO2) - ?

Решение:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

1 моль 2 моль 2 моль 1 моль 1 моль

Сразу находим количество данных веществ, потому что они даны в чистом виде:

n=m/M, M (Na2CO3) = 106 г/моль,

n (Na2CO3) = 10,6/106=0,1 моль.

М (HCl) = 37 г/моль,

n (HCl) = 36,5/37=0,99 моль.

Теперь найдем избыток и недостаток:

0,1/1<0,99/2

HCl в избытке.

Тогда:

n (CO2) = n (Na2CO3) = 0,1 моль

Ищем массу:

m=n*M, M (CO2) = 44 г/моль,

m (CO2) = 44*0,1=4,4 г

Ответ: 4.4 г.