1. приготовить 0,25 л. раствора карбоната кальция, молярная концентрация которого 0,1 моль/л

2. Какова масса соли, образовавшейся при взаимодействии 306 г. оксида бария и 132 г углекислого газа? (CO2+BaO=BaCO3)

1)

V=0,25 л.

C (CaCO3) = 0,1 М

M (CaCO3) = 100 г/моль

n (CaCO3) = V*C=0,25*0,1=0,025 моль

m (CaCO3) = n*M=100*0,025=2,5 г.

Необходимо взять 2,5 г соли и 250 мл воды.

2)

M (BaCO3) = 197 г/моль

M (BaO) = 153 г/моль

M (CO2) = 44 г/моль

m (BaO) = 306 г.

m (CO2) = 132 г.

n (BaO) = m/M=306/153 = 2 моль

n (CO2) = m/M=132/44 = 3 моль

т. к. реакция по стехеометрии идет 1:1, то BaO находится в недостатке и расчеты ведутся по нему = >

n (BaCO3) = n (BaO) = 2 моль

m (BaCO3) = n*M=2*197=394 г.

Образуется 394 г. соли.