В общем, задача такая:

Вычислите объем сероводорода, который образуется при взаимодействии образца сульфида натрия массой 400 г и содержанием примесей 12% с раствором соляной кислоты, если известно, что выход продукта реакции составил 23% от теоретически возможного

1) находим массу вещества Na2S.

m=mр*w/100=400*88/100=352 г

2) находим количество вещества Na2S.

n=m/M=352/58,5=6 моль

3) по уравнению реакции видим, что n (H2S) = 6 моль

4) n (H2S) (с учетом выходы реакции) = 6*23/100=1,38 моль

5) находим объем H2S

V=nVm=1,38*22,4=40 л

Вроде так, если ошибка, то извините