Откройте массу соли и обьем водорода (н. у), которые получаются при взаимодействии 1,5 моль аллюминия с избытком H2 SO4 по реакции выражаемой следующей формулой Al+H2SO4 = Al2 (SO4) 3+H2|

Дано:

n (Al) = 1,5 Моль

H2SO4 в изб

Найти:

m (Al2 (SO4) 3) = ?

V (H2) = ?

Решение:

2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2|

H2SO4 в избытке, значит считаем по Al, веществу полностью прореагировавшему

n (Al2 (SO4) 3) = n (Al) / 2=1,5 Моль/2=0,75 Моль

n=m/M, где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса

m (Al2 (SO4) 3) = 0,75 Моль*342 г/Моль=256,5 г

n (H2) = 1,5*n (Al) = 1,5*1,5 Моль=2,25 Моль

n=V/Vm, где n - количество вещества, V - объем, Vm - молярный объем (равен 22,4 л/Моль)

V (H2) = 2,25 Моль*22,4 л/Моль=50,4 л

Ответ: m (Al2 (SO4) 3) = 256,5 г,

n (H2) = 50,4 л