1) массовая доля ZnS в цинковой обманке составляет 97%ю Определите, какой объём (н. у.) сероводорода образуется из 500 г цинковой обманки.

2) Определите объём (н. у.) воздуха, необходимого для сжигания 2 моль серы. Объёмная доля кислорода в воздухе 21%.

3) Определите массовую долю примесей в технической сере, если из её 100 г получили 105 г сульфида алюминия.

№1

найдем ZnS

500 * 0,97 = 485 грамм

найдем количество моль ZnS.

М (ZnS) = 65+32 = 87 г/моль

уравнение: ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S

количество моль ZnS = 485/87 = 5,575 моль

кол-во моль H2S = кол-во моль ZnS = 5,575 моль

V (H2S) = Vm*кол-во моль H2S

V m = 22.4 л/моль

V (H2S) = 22.4*5.575 = 124.88 л

№2

уравнение: S + O2 = SO2

для сжигания одного моля серы требуется 1 моль кислорода.

Для сжигания 2 моль серы - 2 моля кислорода.

Объем одного моля вещества 22,4 л.

Значит объем 2 молей кислорода 44,8 л.

Объемная доля кислорода 21%, значит

44,8 л/0,21

Хл 1

Х = 44,8/0,21 = 213, (3) л

Ответ: примерно 213 л.

№3

уравнение: 2Al + 3S = AL2S3

n (AL2S3) = m/M = 105/150 = 0.7 моль

3n (AlS3) = n (S)

n (S) = 0.7 x 3 = 2.1 моль

m (S) = 2.1 x 32 = 67.2 г

w (S) = 67.2/100 = 0.672 или 67.2%