При растворении цинка в соляной кислоте выделилось 13,44 л (н. у.) газа. Определите:

А. массу прореагировавшего цинка

Б. массу образовавшейся соли.

m=? m=? 13,44 л

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

n = 1 моль n = 1 моль n = 1 моль

М = 63 г/моль М = 133 г/моль Vm = 22,4 л/моль

m = 63 г m = 133 г V = 22,4 л

Х г Zn - 13,44 л Н2

63 г Zn - 22,4 л Н2

m (Zn) = 13,44 * 63 / 22,4 = 37,8 г

Х г ZnCl2 - 13,44 л Н2

133 г ZnCl2 - 22,4 л Н2

m (ZnCl2) = 133 * 13,44 / 22,4 = 79,8 г