Вычислите объем и массу водорода выделившегося при растворении цинка в 100 г 49% раствора серной кислоты.

49 г V-? m-?

Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2

1 моль 1 моль

65 г/моль 2 г/моль

m (H2SO4) = 100*0.49=49 г

составляем пропорцию, находя m (H2) = 49*2/65=1.5 г

кол-во в-ва водорода = m|M = 1,5 г/2 г/моль=0,75 моль

объем водорода = 0,75 моль*22,4 л/моль=16,8 л