Чему равна масса 20%-ного раствора серной кислоты, необходимой для нейтрализации 80 г 5%-ного раствора гидроксида натрия?

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

1. m (KOH) = 80 г * 0,05=4 г

2. n (KOH) = 4 г / 56 г/моль=0,07143 моль

3. 0,07143 моль / 2 моль=x моль/1 моль

n (H2SO4) = 0,035715 моль

4. m (H2SO4) = 0,035715 моль * 98 г/моль=3,5 г

5. чтобы найти массу раствора-нужно массу растворенного вещества разделить на массовую долю

m (H2SO4) = 3,5 г / 0,2=17,5 г