При сжигании органического вещества массой 1,78 г получили 0,28 г азота, 1,344 л СО2 и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, зная, что в навеске массой 17,8 г содержится 1,204·1023 молекул.

n (N2) = 0,28:28=0,01 моль; n (N) = 0,02 моль; n (CO2) = 1,344:22,4=0,06 моль; n (C) = 0,06 моль; n (H2O) = 1,26:18=0.07 моль; n (H) = 0,14 моль;

n (C) : n (N) : n (H) = 0,06:0,02:0,14

6:2:14

3:1:7 C3NH7; M (C3NH7) = 57 г/моль;

n (в-ва) = 1,204*10^23:6*10^23=0,2 моль; M (в-ва) = 17,8:0,2=89 г/моль; Значит, есть еще кислород!

m (O) = 89-57=32 г; n (O) = 2 моль;

Ответ: C3NH7O2