Какая масса кремния должна образоваться при восстановлении 570 г оксида кремния, содержащего 5% примесей магнием, если процентный выход реакции составляет 95%

Восстановим кремний магнием:

570 г х г

SiO₂ + 2Mg ⇒ 2MgO + Si

60 г 28 г

Так 570 г - это масса оксида с примесями, то найдем массу чистого оксида:

100% - 5% = 95% - содержание оксида в смеси

95% * 570 г: 100% = 541,5 г - масса чистого оксида.

Найдем теоритическую массу получаемого кремния по уравнению:

541,5 г * 28 г: 60 г = 252,7 г

Если практический выход кремния равен 95%, то ращитаем его массу:

m (практ.) : m (теор.) * 100% = η%

m (практ.) = 95% * 252,7 г: 100% = 240 г.

Ответ: 240 г