задача 1.

Какая масса гидроксида бария Ba (OH) 2 необходима для нейтрализации раствора, содержащего серную кислоту массой 49 грамм?

задача 2

Какие массы гидроксида железа и азотной кислоты необходимы для получения соли Fe (NO3) 3 массой 24,2 грамма?

если можно. то составьте "дано", "анализ" и "решение"

задача 1.

Ba (OH) ₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂O

Mba (oh) ₂=137 + (16+1) * 2=171 г/моль

Mh₂so₄=2*1+32+4*16=98 г/моль

mba (oh) ₂=49*171/98=85.5 г гидроксида бария Ba (OH) 2 необходима для нейтрализации раствора, содержащего серную кислоту массой 49 грамм.

задача 2

Fe (OH) ₃ + 3HNO₃ = Fe (NO₃) ₃ + 3H₂O

Mfe (oh) ₃=56 + (16+1) * 3=107 г/моль

Mhno₃=1+14+3*16=63 г/моль

mhno₃=3*Mhno₃=3*63=189 г

Mfe (no₃) ₃=56 + (14+3*16) 3=242 г/моль

mhno₃=189*24.2/242=18.9 г азотной кислоты необходимы для получения соли Fe (NO3) 3 массой 24,2 грамма

mfe (oh) ₃=107*24.2/242=10.7 г гидроксида железа необходимы для получения соли Fe (NO3) 3 массой 24,2 грамма