При взаимодействии цинка с избытком раствора соляной кислоты выделилась 1,12 л водорода при н. у. Вычислите массу растворимого цинка и образовавшийся соли

Дано:

V (H2) = 1,12 л

Найти:

m (Zn) = ?

m (ZnCl2) = ?

n (H2) = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль

Zn+2HCl = ZnCl2+H2

Из УХР следует, что n (Zn) = n (ZnCl2) = n (H2) = 0.05 моль

M (Zn) = 65 г/моль

M (ZnCl2) = 136 г/моль

m=n*M

m (Zn) = 0,05 моль*65 г/моль = 3,25 г

m (ZnCl2) = 0,05 моль*136 г/моль = 6,8 г

Ответ: 3,25 г цинка и 6,8 г хлорида цинка