Вычислите объем аммиака (н. у.) который выделится при взаимодействии 890 г нитрата амония содержащего 20% примисей с раствором гидроксида натрия Сколько граммов 20% раствора щелочи потребуется для реакции?

NH4NO3+NaOH=NH3+NaNO3+H2

чистая масса нитрата аммония=890*0,8=712 г

кол-во нитрата аммония=712/80=8,9 моль

масса грязная щёлочи=8,9*40=356 г.

масса чистая щёлочи=356*0,2=71,2 г.

объём выделившегося аммиака=8,9*22,4=199,36 л.

Задача не понятная, проверяйте решение, могут быть ошибки