Вычислите массу сульфида Натрия, полученного при реакции 4,6 грамм Натрия с избытком Серы.

4,6 г х

2Na + S = Na2S

2 моль 1 моль

М=23 г/моль М=78 г/моль

n=m/M=4,6/23=0,2 моль

По уравнению из 2 моль натрия образуется в 2 раза меньше сульфида, отсюда

n (Na2S) = 0,2/2=0,1 моль

m (Na2S) = M*n=78*0,1=7,8 г