1. вычеслите массу оксида алюминия, которая образовалась в результате сгорания 2.7 г порошка алюминия

2. какую массу будут иметь а) 6,02*10 в 23 степени молекул углекислого газа

б) 3 моля кислорода

в) 11,2 л водорода (н. л)

1) Дано:

m (Al) = 2,7 г

Найти:

m (Al2O3)

Решение:

2,7 г x г

4Al + 3O2 = 2Al2O3

108 г 204 г

2,7 г - - - x г

108 г - - - 204 г

х = 2,7 г ∙ 204 г/108 г = 5,1 г

ответ: m (Al2O3) = 5,1 г

2)

а) Дано:

Дано: N (CO2) = 6,02∙10[23] молекул

Найти: m (CO2)

Решение:

n (CO2) = N/Na = 6,02∙10[23] / 6,02∙10[23] моль[1-] = 1 моль

M (CO2) = 12 + 16∙2 = 44 г/моль

m (СO2) = n ∙ M = 1 моль ∙ 44 г/моль = 1 г

ответ: m (СО2) = 44 г

10[23] - это 10 в степени 23

в) Дано:

Дано: V (Н2) = 11,2 л

Найти: m (Н2)

Решение:

n (Н2) = V/Vm = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль

M (H2) = 2 ∙ 1 = 2 г/моль

m (H2) = n ∙ M = 0,5 моль ∙ 2 г/моль = 1 г

ответ: m (Н2) = 1 г

б) Дано:

Дано: n (O2) = 3 моль

Найти: m (О2)

Решение:

M (О2) = 16 ∙ 2 = 32 г/моль

m (О2) = n ∙ M = 3 моль ∙ 32 г/моль = 96 г

ответ: m (О2) = 96 г