При полном разложении солей AgNO3 и BaCO3 полученные газы на 5% стали тяжелее пропина. На сколько процентов

уменьшилась масса исходных солей?

Дано:

смесь - AgNO₃; BaCO₃

газы на 5% тяжелее чем С₃H₄

Найти:

на сколько процентов уменьшилась масса исходных солей-?

Решение:

Пусть масса смеси равна 100 г. В ней содержится: x моль - AgNO₃, y моль - BaCO₃.

2AgNO₃--->2Ag+2NO₂↑+O₂↑

BaCO₃--->BaO+CO₂↑

Молярные массы для расчетов:

M (AgNO₃) = 170 г/моль

M (BaCO₃) = 197 г/моль

M (NO₂) = 46 г/моль

M (O₂) = 32 г/моль

M (CO₂) = 44 г/моль

M (C₃H₄) 40 г/моль

170 х+197 у=100 - масса всей смеси

! Находим химические количества газов по реакциям, а так же их массы:

n (O₂) = n (AgNO₃) / 2=x/2 = > m (O₂) = 16x

n (NO₂) = n (AgNO₃) = x = >m (NO₂) = 46x

n (CO₂) = n (BaCO₃) = y = >m (CO₂) = 44y

Из условия нам сказано, что масса смеси газов уже на 5% больше массы С₃H₄. Т. е иными словами:

m (O₂) + m (NO₂) + m (CO₂) - 0.05m (C₃H₄) = m (C₃H₄)

то же собой представляет масса С₃H₄? Все просто m (C₃H₄) = M (C₃H₄) * n (C₃H₄), где n (C₃H₄) = x+x/2+y=1.5x+y

В общем получаем:

16x+46x+44y-0.05*40 (1.5x+y) = 40 (1.5x+y)

x=2y

Далее решаем простенькую системку:

170x+197y=100

x=2y

Решив систему получаем:

x=0.372 моль

y=0.186 моль

Находим массу газов:

m (газов) = 16*0.372+46*0.372+44*0.186=31.248 г

Теперь находим на сколько процентов уменьшилась масса исходных солей (нам нужно массу газов разделить на массу исходной смеси):

31.248/100=0.31248 или 31.248%

Следовательно исходная масса солей уменьшилась на 31.248%

Ответ: на 31.248%