200 г карбоната магния, содержащего 7% некарбонатных примесей, поместили в раствор серной кислоты, взятой в достаточном количестве. Чему равна масса полученной соли и объем выделившегося газа?

Задача на примеси

m (MgCO3) = 200 * (100%-7%) = 186 (Г)

n (или ню) = m (MgCO3) / M (MgCO3) = 2.21428571 (моль)

MgCO3+H2SO4=MgSO4+Co2+H2O

m (MgSO4) = 2.21428571*M (MgSO4) = 265.71 (г)

V (CO2) = 2.21428571 * 22.4=49.6 (л)