Определите массу соли, кот-я образовалась при смешивании растворов калий гидроксида с содержанием щелочи 2,8 г (KOH) и сульфатной кислоты массой 0,01 кг с массовой долей кислоты 49%.

1. Реакция:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O.

2. Массовые доли веществ:

M (KOH) = 56 г/моль;

М (H2SO4) = 98 г/моль;

M (K2SO4) = 174 г/моль.

3. Масса кислоты в растворе:

m (H2SO4) = 100 г * 49% / 100 = 49 г.

4. Количества вещества щелочи и кислоты:

n (KOH) = 2,8 г / 56 г/моль = 0,05 моль;

n (H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль.

5. Назождения избытка и недостатка:

по реакции: n (КОН) : n (H2SO4) = 2:1,

в давнном случае: n (KOH) : n (H2SO4) = 1:10;

-> KOH взят в недостатке, далее решаем по нему.

6. Нахождение соли:

n (KOH) : n (K2SO4) = 2:1 - > n (K2SO4) = 0,05 моль / 2 = 0,025 моль;

m (K2SO4) = 0,025 моль * 174 г/моль = 4,35 г.

7. Ответ: m (K2SO4) = 4,35 г.