При полном растворении в избытке соляной кислоты 2,7 г металла, проявляющего в соединениях степень окисления + 3, выделилось 3,36 л водорода (н. у.). Установите, какой металл был взят для реакции.

Question

Химия

Елена

2 октября, 06:39

При полном растворении в избытке соляной кислоты 2,7 г металла, проявляющего в соединениях степень окисления + 3, выделилось 3,36 л водорода (н. у.). Установите, какой металл был взят для реакции.

+3

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Киряша · Answer 1

Дано:

m (Me) - 2.7 г

V (h2) - 3.36 л

Найти:

Me

Решение:

6hcl+2Me=2Mecl3+3h2

Vm (h2) = V / Vm=3.36 / 22.4 = 0.15 моль

по уравнению видно что n (Me) относится к n (h2) как 2:3 значит n (me) = 0.15*2/3 = 0.1 моль

M (Me) = M / n = 2.7 / 0.1 = 27 гр/моль

По таблице определяем что этот металл - алюминий (AL)