Помогите!

Рассчитайте массу нитрата бария, вступившего в реакцию с 73 граммами серной кислоты

Х г 73 г

Ba (NO3) 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3

n = 1 моль n = 1 моль

Mr = 261 г/моль Mr = 98 г/моль

m = 261 г m = 98 г

Х г Ba (NO3) 2 - 73 г H2SO4

261 г Ba (NO3) 2 - 98 г H2SO4

m (Ba (NO3) 2) = 73 * 261 / 98 = 194 г

Ba (NO3) 2+H2SO4=BaSO4↓+HNO3

X - 73 гр

Mr (Ba (NO3) 2) - Mr (H2SO4)