Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта

Ну хорошо. Другое название - алканолы. Общая формула - С (n) (2n+2) O - в скобках индексы. Есть первичные, вторичные и третичные спирты. Слабые кислоты, поэтому могут реагировать с натрием с образованием алкоголятов и водорода. Могут также реагировать с бескислородными кислотами с образованием галогенпроизводных алканов и воды (реакция обратима). Образуют сложные эфиры с карбоновыми кислотами (реакция этерификации). Могут подвергаться дегидратации (если температура больше 140 - будут алкены, меньше - простые эфиры). Окисляются оксидом меди до альдегидов, вторичные спирты - до кетонов, третичные не окисляются. Особое свойство - реакция с альдегидами с образованием полуацеталей. Могут окисляться перманганатом и дихроматом калия до альдегидов (кетонов) или карбоновых кислот.

Их можно получить дегидрированием альдегидов и кетонов, гидратацией алкенов, взаимодействием галогеналканов с водой. Метанол можно получить реакцией угарного газа с водородом.

Используются очень широко. Токсичны. Этанол - как экстрагирующее и дезинфицирующее средство, органический растворитель, в производстве алкогольных напитков.