Сколько карбоната кальция (CaCO3) нужно взять, чтобы получить 224 г оксида кальция, если выход продукта составляет 80%.

Решение следует предоставить через дано, найти и решение.

Дано:

h (CaO) = 80%

m (CaO) = 224 г

Найти:

m (CaCO3) = ?

Решение:

СаСО3 = СаО + СО2

ню (CaО) пр. = m (CaO) / M (CaO) = 224 г / 56 г/моль = 4 моль

ню (СаО) теор. = 4 моль * 0.8 + 4 моль = 7.2 моль

ню (СаСО3) = ню (СаО) = 7.2 моль (по уравнению реакции)

m (CaCO3) = ню (СаСО3) * M (CaCO3) = 7.2 моль * 100 г/моль = 720 г

Ответ: m (CaCO3) = 720 г