Один из придвиденных Менделеевым элементов принадлежит 4-му периоду, образует оксид, массовая доля Оксигена в котором 30,59%, какой это элемент

этот химический элемент, принадлежащий к металлам 4 периода, а также образует оксид, массовая доля в котором оксигена: 30,59%;

начнем проверку: первый вариант: это калий

Оксид:K2O

w (х/э-О2) = (n*Mr (O2)) / Mr (K2O) * 100%

w (O2) = ((1*16) / 94) * 100%

w (O2) = (16/94) * 100%=8/47*100%=0,17*100%=17%

Mr (K2O) = 39+39+16=94 гр/моль

значит металл К не подходит

Второй вариант: это Сu

Оксид: СuO

w (O) = (1*16*100%) / 79,5=0,20*100%=20%

Mr (CuO) = 79,5 гр/моль

Значит: не подходит

Третий вариант: это Са

оксид: СаО

w (O) = (1*16*100%) / 56=28%

Mr (CaO) = 40+16=56 гр/моль

значит-не подходит;

четвертый вариант: это Zn

Оксид:ZnO

w (O) = (1*16*100%) / 81,4 = (20:23) * 100%=0,86*100%=86%

Mr (ZnO) = 65,4+16=81,4 гр/моль

значит не подходит;

Пятый пример: это Sc

Оксид:Sc2O3

w (O) = (3*16*100%) / 138=34,7%

Mr (Sc2O3) = 16*3+2*45=48+90=138

значит не подходит;

шестой вариант: это Mn

Оксид:Mn2O7

w (O) = (16*7*100%) / 222=50%

Mr (Mn2O7) = 16*7+55*2=110+112=222 гр/моль

седьмой вариант: это Fe

Оксиды:Fe2O3 and FeO

1) w (Fe2O3) = 48:159,6*100%=30,59%

Mr (Fe2O3) = 55,8*2+16*3=48+111,6=159,6 гр/моль

2) W (o) = 16/72=o, 2*100%=20%

mR (FeO) = 72 гр/моль

Ответ: Значит: это Fe