Вычислить массу карбида железа, которая образуется при восстановлении 160 г Fe2O3 оксидом углерода (2). Считая, что восстановление оксида проходит с выходом 90%, а образование карбида 1% от теоретического

3Fe₂O₃ + 13CO = 2Fe₃C + 11CO₂

n (Fe₂O₃) = 160 г/160 г/моль = 1 моль

1 моль Fe₂O₃ - 100%

x моль Fe₂O₃ - 90% x=0.9 моль

n (Fe₃C) = 0.6 моль (через уравнение реакции)

m (Fe₃C) = 108 г.

108 г - 100%

x - 1%

x = 1.8 г

Ответ: m Fe₃C = 1.8 г