Какой объём CO2 образуется при действии на 40 грамм известняка содержащего 8% примесей 70 гр 15% раствора соляной кислоты. Практический выход газа - 80% от теоретического

Дано

m (извCaCO3) = 40g

W (пр) = 8%

mppa (HCL) = 70g

W (HCL) = 15%

выход = 80%

найти V (CO2) - ?

Решение

1) находим массу чистого известняка

m (CaCO3) = 40 - (40*8% / 100%) = 36.8g

2) Находим массу вещества HCL

mвва (HCL) = 70*15% / 100%=10.5g

3) составляем уравнение

36.8 10.5 Xл

CaCO3+2HCL-->CaCL2+H2O+CO2

100 2*36.5 22.4

M (CaCO3) = 100g/mol, M (HCL) = 36.5g/mol Vm=22.4L/mol

n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3) = 36.8/100=0.368 mol

n (HCL) = 10.5 / 36.5=0.288 mol

n (CaCO3) >n (HCL) HCL - в недостатке

4) находим теоретическую массу CO2

10.5/73 = X/22.4 X=3.22 л

5) находим практический обьем выхода CO2

V (CO2) = 3.22*80%/100%=2.576 л

ответ 2.576 л