Галогенид калия массой 3,57 грамм растворили в воде. К раствору добавили избыток нитрата серебра, получив осадок массой 5,64 грамм. Определите, какой галогенид был взят для реакции.

KX + AgNO3 = KNO3 + AgX

M=39+x г/моль М=107+х г/моль

n=1 моль n=1 моль

m=39+x г m=107+х г

3,57 / (39+х) = 5,64 / (107+х)

381,99+3,57 х=219,96+5,64 х

2,07 х=162,03

х=78

Значит Х - это Br

KBr - бромид калия