1) При электролизе раствора КОН с инертными электродами на катоде выделился водород объемом 11,2 литра. Рассчитайте объем кислорода который выделился на аноде.

2) При электролизе раствора хлорида меди (II) масса катода увеличилось на 8 грамм.

Какой газ выделился, и каковы, его масса и объем при н. у?

3) При электролизе водяного раствора нитрата серебра выделился 5,6 л газа.

Сколько граммов металла отложилась на катоде?

1) Уравнение электролиза: 2 Н2 О = 2 Н2 + О2.

Если выделилось 11,2 л Н2, то О2 выделилось в два раза меньше (отношение коэффициентов в уравнении реакции равно 2 : 1), то есть 5,6 л.

2) Уравнение электролиза: CuCl2 = Cu + Cl2.

Меди выделилось 8 г: 64 г/моль = 0,125 моль.

Хлора выделилось такое же количество (коэффициенты относятся как 1 : 1), т. е. 0,125 моль, что составляет 0,125 моль * 71 г/моль = 8,875 г или 0,125 моль * 22,4 л/моль = 2,8 л.

3) Уравнение электролиза: 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + 4HNO3 + O2.

Количество выделившегося О2 равно 5,6 л: 22,4 л/моль = 0,25 моль.

Количество серебра в четыре раза больше (коэффициенты относятся как 4 : 1), т. е. 1 моль, что составляет 108 г серебра.