определить массу аммиака, полученного при взаимодействии 28 г азота с водородом, если выход продукта реакции состоит 50 %

3H2 + N2 = 2NH3

n (N2) = 28/28=1 моль

по коэффициентам видно, что аммиакак больше в 2 раза, чем азота, следовательно хим. кол-во будет 2 моля.

m (NH3) = 2*17=34 г

h (выход) = масса практическая / масса теоритическая

0.5 = масса практическая / 34

масса практическая = 0,5*34=17 грамм