Охарактерезуйте положение ЩМ в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. В чем сходство и различие между ними? Привести электронные формулы атомов элементов. Рассмотрите зависимость восстановительной способности ЩМ от строения их атомов. Объяснить атомное строение ЩМ. Рассмотреть закономерности изменения физических свойств ЩМ по подгруппе.

Щелочные металлы располагаются в таблице Менделеева в I группе главной подгруппы.

Различия: Радиус атома увеличивается от Li к Cs, в том же направлении уменьшается энергия ионизации увеличиваются восстановительные свойства, кол-во энергетических уровней различно.

Сходство: В соединениях щелочных металлов преобладает ионная химическая связь, кристаллическая решетка металлическая (в простых веществах), в свободном виде не встречаются, т. к. очень активны, серебристо-белые, на срезах с характерным металлическим блеском, пластичные, мягкие, легко режутся ножом, поддаются обработке прессом и прокатом, Кол-во валентных электронов.

Электронные формулы самых распространенных щм:

Li - 1s2 2s2

Na-1s2 2s2 2p6 3s1

K-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Особенности атомного строения связаны с тем, что эти металлы располагаются в I группе A (побочной) подгруппе, поэтому и имеют 1 валентный электрон.

Физические свойства изменяются так: Сверку вниз понижается температура плавления и кипения.