Сколько по массе получилось осадка, если в реакцию вступил гидроксид кальция и 100 грамм 20 процентной фосфорной кислоты

20 г хг

3Ca (OH) 2 + 2H3PO4=Ca3 (PO4) 2+3H2O

196 г 310 г

m (H3PO4) в-ва = m р-ра * ω/100%=100 г*20%=100%=20 г

х = 20*310/196 = 31,63 г

3Ca (OH) 2 + 2H3PO4 = Ca3 (PO4) 2 + 6H2O

1. Находим массу фосфорной кислоты в растворе:

w (H3PO4) = m (H3PO4) * 100 / m (p-pa)

m (H3PO4) = w (H3PO4) * m (p-pa) / 100 = 20 * 100 / 100 = 20 г

2. Находим количество вещества фосфорной кислоты, зная ее массу и молярную массу:

n (H3PO4) = m / M = 20 / 98 = 0.2 моль

3. По уравнению реакции видно, что n (H3PO4) / n (Ca3 (PO4) 2) = 2 / 1, значит

n (Ca3 (PO4) 2) = n (H3PO4) / 2 = 0.2 / 2 = 0.1 моль

4. Зная количество фосфата кальция, находим его массу:

m (Ca3 (PO4) 2) = n * M = 0.1 * 310 = 31 г